Equilibrio ácido–base

Lectura 24: Equilibrio ácido–base

El equilibrio ácido–base depende de la concentración de iones hidrógeno (H⁺). Si la concentración de iones hidrógeno está elevada la solución se vuelve más ácida, pero si disminuye entonces se vuelve más alcalina. La cantidad de hidrógeno ionizado en solución se determina por el concepto de pH definido en 1909 por el danés Lauritz Sörensen. El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones H⁺. Un pH menor de 7 se considera ácido, y superior de 7 se considera alcalino. Un pH de 7 corresponde a neutralidad. Una solución con un pH de 7 es neutra, ya que a esa concentración el número de iones hidrógeno (H⁺) está equilibrado por el número de iones hidroxilo (OH^—) presentes (figura 1).

El líquido extracelular es levemente alcalino, con un pH de 7.35 a 7.45. Si el pH se incrementa se produce un estado de alcalosis, pero si cae por debajo de lo normal, entonces se presenta un estado de acidosis. Cuando el pH del líquido corporal se eleva por encima de 7.7 o cae por debajo de 7 se pone en peligro la vida. La regulación de la concentración del pH sanguíneo depende de tres mecanismos:

1. Regulación respiratoria.
2. Sistemas amortiguadores (buffer).
3. Regulación renal del pH.

Los sistemas buffer

Las soluciones buffer o tampón, tienen como función absorber el exceso de iones hidrógeno o los liberar iones hidrógeno, según los requerimientos. Toda solución buffer está formada por la conjugación de un ácido y una base. En el organismo existen tres sistemas buffer, de los cuales, el sistema del bicarbonato es el más importante, porque regula las concentraciones relativas de ácido carbónico (H₂CO₃) y bicarbonato de sodio (NaHCO₃).

Taller de lectura 24

1. ¿De qué depende el equilibrio ácido–base?
2. ¿Qué le pasa a una solución si la concentración de iones de hidrógeno está elevada y si disminuye?
3. ¿Cuál es el concepto que permite determinar la cantidad de hidrógeno ionizado en solución?
4. ¿Qué es el pH?
5. ¿Qué valores de pH se consideran ácidos, alcalinos y neutros?
6. ¿Por qué se dice que una solución de pH = 7 es neutra?
7. Copie la figura 1
8. ¿Cuál es el pH del líquido extracelular?
9. Complete las siguientes frases con la palabra acidosis o alcalosis
   1. Si el pH se incrementa por encima de lo normal se produce un estado de ________
   2. La _________ se presenta cuando el pH cae por debajo de lo normal
10. Nombre los 3 mecanismos que regulan el pH en la sangre
11. ¿Cuál es la función de una solución buffer o tampón?
12. ¿Cómo está formada una solución buffer?
13. ¿Por qué es importante el sistema buffer de bicarbonato en el organismo?